氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體 - 華人百科

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒，而且一般氮氣比空氣密度小。

氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數)，是空氣的主要成份。

氮氣氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒，而且一般氮氣比空氣密度小。

氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數)，是空氣的主要成份。

在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。

氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

中文名稱氮氣英文名Nitrogen化學式N₂分子量28.013CAS登錄號7727-37-9EINECS登錄號231-783-9熔點61.75K沸點77.35K水溶性難溶于水面板無色無味氣體套用用于等合成氨密    度1.25g/L（標準狀況）危險品運輸編號22005（壓縮）22006（液化）化學性質由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩定狀態結構。

氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。

在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4離子。

由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，隻有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。

氮化物反應氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3活潑金屬反應N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li+N2=2Li3NN2與鹼土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用:3Ca+N2=△=Ca3N2N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)非金屬反應N2與氫氣反應製氨氣:N2+3H2⇌2NH3(高溫高壓催化劑)N2與硼要在白熱的溫度才能反應:2B+N2===2BN(大分子化合物)N2與矽和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

物理性質氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，不溶于水，且通常無毒。

氮氣佔空氣總量的78.12%(體積分數)，在標準情況下的氣體密度是1.25g/L，密度比空氣稍小。

氮氣難溶于水和乙醇，在常溫常壓下，1體積水中大約隻溶解0.02體積的氮氣。

氮氣是難液化的氣體。

氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。

在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

其他物理性質見下表:項目化學式相對分子質量CAS登錄號EINECS登錄號英文名稱熔點沸點，101.325kPa(1atm)時臨界溫度臨界壓力臨界體積臨界密度臨界壓縮系數液體密度，-180℃時液體熱膨脹系數，-180℃時表面張力，-210℃時氣體密度，101.325kPa(atm)和70F(21.1℃)時氣體相對密度，101.325kPa(1atm)和70F時(空氣=1)汽化熱，沸點下熔化熱，熔點下氣體定壓比熱容cp，25℃時氣體定容比熱容cv，25℃時氣體比熱容比，cp/cv液體比熱容，-183℃時固體比熱容，-223℃時溶解度參數液體摩爾體積在水中的溶解度，25℃時氣體黏度，25℃時液體黏度，-150℃時氣體熱導率，25℃時液體熱導率，-150℃時屬性N228.0137727-37-9231-783-9Nitrogen63.15K，-210℃77.35K，-195.8℃126.1K，-147.05℃3.4MPa，33.94bar，33.5atm，492.26psia90.1cm/mol0.3109g/cm0.2920.729g/cm0.007531/℃12.2×10-3N/m，12.2dyn/cm1.160kg/m3，0.0724lb/ft30.967202.76kJ/kg，87.19BTU/1b25.7kJ/kg，11.05BTU/1b1.038kJ/(kg·k)，0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg·k)，0.177BTU/(1b·R)1.4012.13kJ/(kg·k)，0.509BTU/(1b·R)1.489kJ/(kg·k)，0.356BTU/(1b·R)9.082(J/cm)0.534.677cm/mol17.28×10-6(w)175.44×10-7Pa·s，17.544μPa·s0.038mPa·s，0.038cp0.02475W/(m·K)0.0646W/(m·K)發現氮氣在大氣中雖多于氧氣，由于它的性質不活潑，所以人們在認識氧氣之後才認識氮氣的。

不過它的發現卻早于氧氣。

1575年英國化學家布拉克(Black,J.1728-1799)發現碳酸氣之後不久，發現木炭在玻璃罩內燃燒後所生成的碳酸氣，即使用苛性鉀溶液吸收後仍然有較大量的空氣剩下來。

後來他的學生D·盧瑟福​繼續用動物做實驗，把老鼠放進封閉的玻璃罩裏直至其死後，發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩餘的氣體再用苛性鉀溶液吸收，則會繼續減少1/11的體積。

D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣裏燃燒蠟燭，仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅後，往其中放入少量的磷，磷仍能燃燒一會，對除掉空氣中的助燃氣來說，效果是好的。

把磷燃燒後剩餘的氣體進行研究，D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命，具有滅火性質，也不溶于苛性鉀溶洲，因此命名為"濁氣"或"毒氣"。

在同一年，普利斯特裏作類似的燃燒實驗，發現使1/5的空氣變為碳酸氣，用石灰水吸收後的氣體不助燃也不助呼吸。

由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的，因此他們把剩下來的氣體叫做"被燃素飽和了的空氣"。

氮氣用途化工合成氮主要用于合成氨，反應式為N2+3H2⇌2NH3(條件為高壓，高溫、和催化劑。

反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸)，合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。

氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。

例如:碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。

汽車輪胎1.提高輪胎行駛的穩定性和舒適性氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體，化學性質極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%，能保持穩定胎壓，提高輪胎行駛的穩定性，保證駕駛的舒適性;氮氣的音頻傳導性低，相當于普通空氣的1/5，使用氮氣能有效減少輪胎的噪音，提高行駛的寧靜度。

2.防止爆胎和缺氣碾行爆胎是公路交通事故中的頭號殺手。

據統計，在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的，其中爆胎一項就佔輪胎事故總量的70%。

汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面磨擦而升高，尤其在高速行駛及緊急剎車時，胎內氣體溫度會急速上升，胎壓驟增，所以會有爆胎的可能。

而高溫導致輪胎橡膠老化，疲勞強度下降，胎面磨損劇烈，又是可能爆胎的重要因素。

而與一般高壓空氣相比，高純度氮氣因為無氧且幾乎不含水份不含油，其熱膨脹系數低，熱傳導性低，升溫慢，降低了輪胎聚熱的速度，不可燃也不助燃等特徵，所以可大大地減少爆胎的幾率。

3.延長輪胎使用壽命使用氮氣後，胎壓穩定體積變化小，大大降低了輪胎不規則磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了輪胎的使用壽命;橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致，老化後其強度及彈性下降，且會有龜裂現象，這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。

氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質，有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現象，不會腐蝕金屬輪輞，延長了輪胎的使用壽命，也極大程度減少輪輞生銹的狀況。

4.減少油耗，保護環境輪胎胎壓的不足與受熱後捲動阻力的增加，會造成汽車行駛時的油耗增加;而氮氣除了可以維持穩定的胎壓，延緩胎壓降低之外，其幹燥且不含油不含水，熱傳導性低，升溫慢的特徵，減低了輪胎行走時溫度的升高，以及輪胎變形小抓地力提高等，降低了捲動阻力，從而達到減少油耗的目的。

氮氣彈簧其他作用由于氮的化學惰性，常用作保護氣體，如:瓜果，食品，燈泡填充氣。

以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不酶爛、不發芽，長期儲存。

液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用,即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,並不建議使用。

高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。

用作銅管的光亮退火保護氣體。

跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作雷射切割機的雷射氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。

在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。

用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋製等保護氣體。

用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。

用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

化學鍵由于單質N2在常況下異常穩定，人們常誤認為氮是一種化學性質不活潑的元素。

實際上相反，元素氮有很高的化學活性。

N的電負性(3.04)僅次于F、O、Cl和Br，說明它能和其它元素形成較強的鍵。

另外單質N2分子的穩定性恰好說明N原子的活潑性。

問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的最優條件。

但在自然界中，植物根瘤上的一些細菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下，把空氣中的N2轉化為氮化合物，作為肥料供作物生長使用。

所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。

因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特徵和價鍵結構。

製氮機鍵特徵氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。

對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。

由于N2分子中存在叄鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。

N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的，氮氣的相對分子質量是28。

氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒。

化學式為N2。

氮氣結構式鍵型N原子的價電子層結構為2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此為基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型:1.形成離子鍵2.形成共價鍵3.形成配位鍵N原子有較高的電負性(3.04)，它同電負性較低的金屬，如Li(電負性0.98)、Ca(電負性1.00)、Mg(電負性1.31)等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N離子。

N2+6Li==2Li3NN2+3Ca=△=Ca3N2N2+3Mg=點燃=Mg3N2N離子的負電荷較高，半徑較大(171pm)，遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物隻能存在于幹態，不會有N的水合離子。

共價鍵N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵:⑴N原子採取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如NH3.NF3.NCl3等。

若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四面體型，例如NH4+離子。

氮氣機⑵N原子採取sp2雜化態，形成2個共價鍵和一個鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl-N=O。

(N原子與Cl原子形成一個σ鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。

)若沒有孤電子對時，則分子構型為三角形，例如HNO3分子或NO3-離子。

硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。

在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。

⑶N原子採取sp雜化，形成一個共價叄鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為直線形，例如N2分子和CN中N原子的結構。

配位鍵N原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。

例如[Cu(NH3)4]或[Tu(NH2)5]等。

製備方法現場製氮/工業製氮現場製氮是指氮氣使用者自購製氮設備製氮，工業規模製氮有三類:即深冷空分製氮、變壓吸附製氮和膜分離製氮。

利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。

將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。

實驗室製法製備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法:氮氣氣氛爐⑴加熱亞硝酸銨的溶液:(343k)NH4NO2=====N2↑+2H2O⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用:NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑⑶將氨通過紅熱的氧化銅:2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2⑷氨水與溴水反應:8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑⑸重鉻酸銨加熱分解:(NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O{6}加熱疊氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的氮氣，2NaN3===2Na+3N2↑深冷空分製氮它是一種傳統的空分技術，已有九十餘年的歷史，它的特點是產氣量大，產品氮純度高，無須再純化便可直接套用于磁性材料，但它工藝流程復雜，佔地面積大，基建費用高，需專門的維修力量，操作人員較多，產氣慢(18~24h)，它適宜于大規模工業製氮，氮氣成本在0.7元/m3左右。

變壓吸附製氮變壓吸附(PressureSwingAdsorption，簡稱PSA)氣體分離技術是非低溫氣體分離技術的重要分支，是人們長期來努力尋找比深冷法更簡單的空分方法的結果。

七十年代西德埃森礦業公司成功開發了碳分子篩，為PSA空分製氮工業化鋪平了道路。

三十年來該技術發展很快，技術日趨成熟，在中小型製氮領域已成為深冷空分的強有力的競爭對手。

變壓吸附製氮是以空氣為原料，用碳分子篩作吸附劑，利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特徵，運用變壓吸附原理(加壓吸附，減壓解吸並使分子篩再生)而在常溫使氧和氮分離製取氮氣。

變壓吸附製氮與深冷空分製氮相比，具有顯著的特點:吸附分離是在常溫下進行，工藝簡單，設備緊湊，佔地面積小，開停方便，啓動迅速，產氣快(一般在30min左右)，能耗小，運行成本低，自動化程度高，操作維護方便，撬裝方便，無須專門基礎，產品氮純度可在一定範圍內調節，產氮量≤2000Nm/h。

但到目前為止，除美國空氣用品公司用PSA製氮技術，無須後級純化能工業化生產純度≥99.999%的高純氮外(進口價格很高)，國內外同行一般用PSA製氮技術隻能製取氮氣純度為99.9%的普氮(即O2≤0.1%)，個別企業可製取99.99%的純氮(O2≤0.01%)，純度更高從PSA製氮技術上是可能的，但製作成本太高，使用者也很難接受，所以用非低溫製氮技術製取高純氮還必須加後級純化裝置。

膜分離空分製氮膜分離空分製氮也是非低溫製氮技術的新的分支，是80年代國外迅速發展起來的一種新的製氮方法，在國內推廣套用還是近幾年的事。

膜分離製氮是以空氣為原料，在一定的壓力下，利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離製取氮氣。

它與上述兩種製氮方法相比，具有設備結構更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護也更為簡便、產氣更快(3min以內)、增容更方便等特點，但中空纖維膜對壓縮空氣清潔度要求更嚴，膜易老化而失效，難以修復，需要換新膜，膜分離製氮比較適合氮氣純度要求在≤98%左右的中小型使用者，此時具有最佳功能價格比;當要求氮氣純度高于98%時，它與同規格的變壓吸附製氮裝置相比，價格要高出30%左右，故由膜分離製氮和氮純化裝置相組合製取高純氮時，普氮純度一般為98%，因而會增加純化裝置的製作成本和運行成本。

氮氣純化方法加氫除氧法在催化劑作用下，普氮中殘餘氧和加入的氫發生化學反應生成水，其反應式:2H2+O2=2H2O，再通過後級幹燥除去水份，而獲得下列主要成份的高純氮:N2≥99.999%，O2≤5×10-6，H2≤1500×10，H2O≤10.7×10。

製氮成本在0.5元/m左右。

高壓氮氣壓縮機增壓機，加氫除氧、除氫法此法分三級，第一級加氫除氧，第二級除氫，第三級除水，獲得下列組成的高純氮:N2≥99.999%，O2≤5×10，H2≤5×10，H2O≤10.7×10。

製氮成本在0.6元/m3左右。

碳脫氧法在碳載型催化劑作用下(在一定溫度下)，普氮中之殘氧和催化劑本身提供的碳發生反應，生成CO2。

反應式:C+O2=CO2。

再經過後級除CO2和H2O獲得下列組成的高純氮氣:N2≥99.999%，O2≤5×10，CO2≤5×10，H2O≤10.7×10。

製氮成本在0.6元/m左右。

優劣評比上述三種氮氣純化方法中，方法(1)因成品氮中H2量過高滿足不了磁性材料的要求，故不採用;方法(2)成品氮純度符合磁性材料使用者的要求，但需氫源，而且氫氣在運輸、貯存、使用中都存在不安全因素;方法(3)成品氮的質量完全可滿足磁性材料的用氣要求，工藝中不使用H2，無加氫法帶來的問題，氮中無H2且成品氮的質量不受普氮波動的影響，故和其他氮氣純法相比，氮氣質量更加穩定，是最適合磁性材料行業中一種氮氣純化方法。

註意事項危險性危險性類別:第2.2類惰性氣體侵入途徑:吸入健康危害:空氣中氮氣含量過高，使吸入氣氧分壓下降，引起缺氧窒息。

吸入氮氣濃度不太高時，患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩，稱之為"氮酩酊"，可進入昏睡或昏迷狀態。

吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潛水員深潛時，可發生氮的麻醉作用;若從高壓環境下過快轉入常壓環境，體內會形成氮氣氣泡，壓迫神經、血管或造成徽血管阻塞，發生"減壓病"。

環境危害:無燃爆危險:本品不燃。

急救措施皮膚接觸:沒事(因空氣中就含有約78%的氮)眼睛接觸:沒事(理由同上)吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。

保持呼吸道通暢。

如呼吸困難，給輸氧。

呼吸心跳停止時，立即進行人工呼吸和胸外心髒按壓術。

就醫。

食入:沒事消防措施危險特徵:若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。

有害燃燒產物:氮氣。

滅火方法:本品不燃。

盡可能將容器從火場移至空曠處。

噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束用霧狀水保持火場中容器冷卻。

可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發，但不可使用水槍射至液氮。

泄漏應急處理應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限製出入。

建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業工作服。

盡可能切斷泄漏源。

合理通風，加速擴散。

漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。

操作處置儲存操作註意事項:密閉操作。

密閉操作，提供良好的自然通風條件。

操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

防止氣體泄漏到工作場所空氣中。

搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附屬檔案破損。

配備泄漏應急處理設備。

儲存註意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。

遠離火種、熱源。

庫溫不宜超過30℃。

儲區應備有泄漏應急處理設備。

接觸控製職業接觸限值:中國MAC(mg/m):未製定標準前蘇聯MAC(mg/m):未製定標準TLVTN:ACGIH窒息性氣體TLVWN:未製定標準監測方法:工程控製:密閉操作。

提供良好的自然通風條件。

呼吸系統防護:一般不需特殊防護。

當作業場所空氣中氧氣濃度低于18%時，必須佩戴空氣呼吸器、長管面具。

眼睛防護:一般不需特殊防護。

身體防護:穿一般作業工作服。

手防護:戴一般作業防護手套。

其它防護:避免高濃度吸入。

進入罐、限製性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。

理化特徵面板與性狀:無色無臭氣體。

溶解性:難溶于水，微溶于乙醇。

主要用途:用于合成氨，製硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

pH值:熔點(℃):-209.8相對密度(水=1):0.81(-196℃)沸點(℃):-195.6相對蒸氣密度(空氣=1):0.97閃點(℃):無意義辛醇/水分配系數:無資料引燃溫度(℃):無意義爆炸下限[%(V/V)]:無意義臨界溫度(℃):-147爆炸上限[%(V/V)]:無意義臨界壓力(MPa):3.40飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)其它理化性質:既有氧化性，又有還原性反應活性穩定性:穩定禁配物:避免接觸的條件:聚合危害:聚合燃燒分解產物:氮氣。

毒理學資料急性毒性:LD50:無資料LC50:無資料亞急性和慢性毒性:無資料刺激性:致敏性:無資料致突變性:無資料致畸性:無資料致癌性:無資料其它:無資料。

生態學資料生態毒性:無資料生物降解性:無資料非生物降解性:無資料生物富集或生物積累性:無資料其它有害作用:無資料廢棄處置廢棄物性質:廢棄處置方法:處置前應參閱國家和地方有關法規。

廢氣直接排入大氣。

廢棄註意事項:運輸信息危險貨物編號:22005UN編號:1066包裝標志:不燃氣體包裝類別:O53包裝方法:鋼質氣瓶;安瓿瓶外普通木箱。

運輸註意事項:採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。

鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉;高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止捲動。

嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。

夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。

鐵路運輸時要禁止溜放。

法規信息法規信息:危險化學品安全管理條例(國務院第344號令)，工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;常用危險化學品的分類及標志(GB13690-92)將該物質劃為第2.2類不燃氣體。

氮的氧化物氮可以形成多種不同的氧化物。

在氧化物中，氮的氧化數可以從+1到+5。

其中以NO和NO2較為重要。

氮的氧化物的性質如下表:名稱化學式狀態顏色化學性質熔點(℃)沸點(℃)一般用途一氧化二氮N2O氣態無色穩定，註:即是笑氣-90.8-88.5火箭和賽車的氧化劑及增加發動機的輸出功率。

一氧化氮NO氣態無色(固態、液態時為藍色)反應能力適中-163.6-151.8引起血管的擴張而引起勃起和生產硝酸三氧化二氮N2O3液態藍色室溫下分解為NO和NO2-102-3.5(分解)二氧化氮NO2氣態紅棕色強氧化性-11.221.2生產硝酸四氧化二氮N2O4氣態無色強烈地分解為NO2-9221.3火箭推進劑組分中的氧化劑五氧化二氮N2O5固態無色不穩定3047(分解)相關詞條氧氣氬氣氦氣二氧化氮空氣一氧化碳氨氣液氮氦磷碳五氧化二磷氟氣硝酸鋇氮氣加速系統磷酸氫銨氪氣氯酸鉀氮氣彈簧硼氨壓縮空氣鋰吉布斯自由能化學性質氫氧化鈣氧化鎂甲醇k2mno4氫氧化鎂硫酸銨硝酸銨相關搜尋氮氣加速氮氣彈簧氮氣瓶氮氣吹幹儀氮氣沖鋒氮氣檢驗氮氣加速系統氮氣發生器氮氣減壓閥氮氣置換裝置其它詞條BenchDejaVugloveIntelHDGraphicsMysTic假膝上襪兄妹卷心酥咖啡拉花喘息服務嫡女重生手工果醬夢遊私台北正隆股份有限公司消失遊園驚夢胡楊邏輯推理小遊戲鄭成功祖廟黃岩島氮氣@華人百科氮氣